除鐵除錳過(guò)濾器說(shuō)明：

Fe2+ 主要存在于地下水中，地表水中的含量極少。因?yàn)榈乇硭械某渥愕娜芙庋酰?/span>Fe2+ 極易被氧化成Fe3+ 繼而水解成Fe（OH）3，所以地地表水中只可能有Fe（OH）3 膠體物或某些有機(jī)鐵

地下水中一般只含有溶解性的鐵化合物，主要是二價(jià)鐵的重碳酸鹽。當(dāng)與空氣接觸（曝氣）時(shí)，重碳酸鐵易分解成氫氧化亞鐵和二氧化碳：

Fe（HCO3）2+2H2O→Fe（OH）2+2H2O+2CO2 ↑

    水中二氧化碳完全除盡，則重碳酸鹽可完全分解。氫氧化亞鐵與空氣中氧化合，成為膠體的氫氧化鐵Fe（OH）3。在pH=6.8~7.2時(shí)，Fe（OH）3 呈膠體凝聚沉淀。

4 Fe（OH）2+ O2+2H2O→4Fe（OH）3↓   

    當(dāng)水中含量有一定量的鐵鹽時(shí)，不僅影響嗅覺(jué)和水的味道，而且對(duì)栽些生產(chǎn)工藝帶來(lái)不良影響。例如：Fe2+ 極易污染離子交換樹脂，造成樹脂因“鐵中毒”而降低其交換容量。當(dāng)用含鐵的水做鍋爐補(bǔ)給水時(shí)，則容易在鍋爐受熱面結(jié)鐵垢。鐵垢不僅影響傳熱效果，浪費(fèi)燃料，還會(huì)產(chǎn)生“垢下腐蝕”。

    除鐵、除錳方法較多，預(yù)處理中常用的方法為：含鐵地下水→曝氣→天然錳砂濾池。是利用曝氣時(shí)進(jìn)入水中的溶解氧作為氧化劑，依靠有催化作用的錳砂濾料對(duì)低價(jià)鐵、錳進(jìn)行離子交換吸附和催化氧化，達(dá)到除鐵、錳的目的。